تدل سرعة التفاعل لتفاعل كيميائي محدد التغير في تراكيز المواد المتفاعلة، أو الناتجة في وحدة الزمن ؟

في هذا المقال، سنناقش مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي وكيف يتم تحديدها من خلال التغير في تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن.

A. الإجابة الكاملة :

سرعة التفاعل الكيميائي تعبر عن معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. هذا التغير يمكن أن يكون إما زيادة في تركيز المواد الناتجة أو انخفاض في تركيز المواد المتفاعلة.

  1. قانون سرعة التفاعل: ينص قانون سرعة التفاعل على أن التغير في تركيز المواد المتفاعلة يحدث مع مرور الزمن، بحيث يقل تركيز المواد المتفاعلة ويزيد تركيز المواد الناتجة مع مرور الزمن وسير التفاعل.
  2. العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل: تتأثر سرعة التفاعل بعدة عوامل مثل درجة الحرارة، تركيز المواد المتفاعلة، الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة، والمحفزات.
  3. كيفية حساب سرعة التفاعل: يمكن حساب سرعة التفاعل من خلال العلاقة الرياضية التالية: r = – (Δ [A]/Δt) أو r = – (Δ [B]/Δt) حيث r هو معدل سرعة التفاعل، Δ [A] هو التغير في تركيز المادة A، و Δ [B] هو التغير في تركيز المادة B.

B. الإجابة القصيرة :

سرعة التفاعل الكيميائي تعبر عن معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. يمكن حسابها من خلال العلاقة الرياضية: r = – (Δ [A]/Δt) أو r = – (Δ [B]/Δt).